135、遗漏知识点（4分）：若一小车做直线运动，当a在不断变大时，小车做变加速直线运动；当a保持不变时，小车做匀加速直线运动。
136、生物知识：在低倍镜下，如果一个细胞偏向视野的右上方，要将其移到视野中心，应将玻片向哪个方向移动？
答案是右上方！
因为显微镜成像的特点是倒立的放大的虚像。
在初中生物课上我就已经亲自体验过这种成像特点了。
137、对于匀变速直线运动的两个重要推论，一定要牢记活用！
推论1：做匀变速直线运动的物体，在相邻的相等的时间内“位移之差∆x=aT方”是恒定的。
推论2：做匀变速直线运动的物体，在某段时间内的平均速度等于初速度与末速度的和的一半，也等于中间时刻的瞬时速度。
注意：推论1除了求加速度外，还可以用来判断物体是否做匀变速直线运动。
138、物理课本中伽利略的科学方法（顺序很重要）：
对现象的一般观察→提出假设→运用逻辑（包括数学）得出结论→通过实验对推论进行检验→对假设进行修正和推广。
139、物质的量浓度溶液的配制步骤：
计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→静置。
有时候我们可以根据这个实验步骤想仪器，这是一种很严密的思维方法和思路。也是特级教师郑老师教的方法。
140、胶体分为分子胶体和粒子胶体两大类。
分子胶体主要是有机胶体；而粒子胶体主要是无机胶体，无机胶体又可以分为气溶胶、液溶胶和固溶胶三大类。
气溶胶：SO2扩散在空气中、烟、云、雾。
液溶胶：如Fe(OH)3胶体、淀粉溶液。
固溶胶：如有色玻璃、烟水晶。
141、注意：所有胶体都有一个共同的性质，叫做“丁达尔现象”。这也是我们用来区分溶液和胶体的一个很重要的方法！
像烟、云、雾、有色玻璃、淀粉溶液、肥皂水、涂料、墨水、豆浆，这些都是胶体，也就意味着它们都能发生丁达尔现象，不要连这些基本概念都搞不清楚。
142、离子共存问题：如果这些离子之间能够发生反应，那么这些离子就不能共存（1－3）。
1.离子之间发生反应生成沉淀。
2.离子之间发生反应生成水。
3.离子之间发生反应生成气体。
143、氧化还原反应和四种基本类型反应的关系(1－3)：
1.化合反应和分解反应其中分别有一部分是氧化还原反应，有一部分不是氧化还原反应。
2.置换反应一定是氧化还原反应。
3.复分解反应一定不是氧化还原反应。
记忆技巧：这三条规律由小熊图很好想象和记忆（无法上图，表示抱歉，一般的资料书上应该也有这个图吧）。
144、铝和碱溶液的反应：一般情况下，金属和碱溶液不反应，但是铝很特殊，它可以和碱溶液反应生成偏铝酸盐和水。记住细节，是碱溶液！
2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑
（配平规律2223）
145、铁和铝的钝化：将铁和铝放入浓H2SO4或浓HNO3中，不能持续发生反应，原因就在于铁和铝的表面生成了一种致密的氧化膜，隔断了反应，这也是生活中能够用铁制容器来盛放浓H2SO4或浓HNO3的原因！
146、三价铁离子的鉴别：
向含有三价铁离子的溶液中滴加KSCN（硫氰化钾），会迅速生成一种血红色溶液。
这就是三价铁离子的颜色反应，也是鉴别三价铁离子的一个方法。
147、二价铁离子的鉴别：
二价铁离子的鉴别要分两步走：第一，向溶液中加入KSCN，没有血红色证明没有三价铁离子；第二，再向溶液中加入无色的强氧化剂（如O2、KMnO4），再加入KSCN发现有血红色，从而证明原先的溶液中有二价铁离子。
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章节目录 84、【番外篇】－－贤智的笔记－－第三弹福利
更新时间:2013-8-21 18:35:03 本章字数:8240
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148、焰色反应：把金属单质或金属化合物放在火上灼烧时会使火焰呈现出各种各样的颜色，我们把这样的反应称为焰色反应。夹答列浪要知道，焰色反应是物理变化。节日里燃放的礼花弹就是焰色反应的应用，礼花弹内含多种金属和金属的化合物！
149、水晶是什么的晶体？这个红莲肯定知道呵呵（红莲是火影那部动画片中的一个晶遁忍者）槎。
知识点：“二氧化硅的晶体又叫做水晶”。
150、SiO2是酸性氧化物，但是SiO2有一个其他酸性氧化物没有的特性，那就是SiO2可以和氢氟酸反应。
即：SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2扫O
这也是为什么我们可以用HF来雕刻玻璃的原因！
151、SiO2对应的水化物叫硅酸，有两种，分别是原硅酸H4SiO4和硅酸H2SiO4（硅酸是H2SiO3个好！）。
注意：硅酸H2SiO4（硅酸是H2SiO3！）不溶于水，是一种白色胶状沉淀，硅酸H2SiO4（硅酸是H2SiO3！）是一种弱酸。
硅酸对应的盐就叫做硅酸盐，像NaSiO4（硅酸钠是NaSiO4吗？明显的一个错误的化学式，硅酸钠是Na2SiO3！），它是普通玻璃的主要成分之一，也是制备硅酸的一种原料。
低级错误不准再犯了！
152、Na2SiO3要隔绝空气保存（想想为什么，做过笔记的！），硅酸钠Na2SiO3俗称水玻璃。
153、知识迁移：正是由于玻璃中含有二氧化硅SiO2，而我们知道，二氧化硅SiO2又是酸性氧化物，可以和碱反应，所以酸式滴定管不能用来装碱。
154、二氧化硫SO2的特性：SO2具有漂白性。
前面我们讲到，氯气具有漂白性，它是永久漂白。
原因：Cl2＋H2O==HCl＋HClO
又因为HClO具有强氧化性，能够将有色物质氧化，使得有色物质的颜色褪去，有色物质的颜色不能恢复。
然而二氧化硫SO2的漂白性却是暂时性的。为什么呢？那就要说说它的漂白原理了。
二氧化硫的漂白性是由于SO2与有色物质结合，使有色物质褪色。一但加热后，SO2释放出来，有色物质又会恢复它原有的颜色。
155、死记：NO2溶于水后与水反应生成硝酸和一氧化氮。
3NO2＋H2O==2HNO3＋NO
156、硝酸HNO3的物理性质：
纯硝酸是一种无色液体，开盖时有大量白雾，因为硝酸是一种挥发性的酸，而且硝酸与水能够以任意比例互溶。浓硝酸又叫发烟硝酸。
157、氨的物理性质：氨是一种无色的有刺激性气味的气体，极易溶于水，氨容易液化，而液态氨在汽化过程中会吸收大量的热，因此液态氨可以用来作致冷剂。
158、判断原子半径和简单离子半径的大小的方法（1－4）：
1.当电子层数与核电荷数均不相同时，电子层数越多，半径越大。
2.当电子层数相同，核电荷数不同时，核电荷数越大，原子半径逐渐减小。
3.当核电荷数相同，电子层数也相同时，核外电子数越多，半径越大。
4.当核电荷数相同，电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。
159、什么叫还原剂？
失去电子的反应物就叫做还原剂。
例如：CuO＋H2==Cu＋H2O
这里的H2失去了两个电子，所以还原剂是H2。
什么叫氧化剂？
得到电子的反应物就叫做氧化剂。
例如：S＋O2=点燃=SO2
这里的氧气得到了四个电子，所以氧化剂是O2。
口诀记忆一句话就是“失反还原剂，得反氧化剂”。
160、很显然也很自然：还原剂具有还原性；氧化剂具有氧化性。
那么，如何比较氧化剂和还原剂的强弱呢？
一句话：等号左边比等号右边强。（精辟）
161、气体定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
