102、反应速率：单位时间里反应物质浓度的改变量。
103、影响化学反应速率的因素（浓度、压强、温度、催化剂）：
1.浓度增大→单位体积内分子总数增多→单位体积内有效碰撞增多→化学反应速率增大。
2.减小体积→浓度增大→有效碰撞增多→化学反应速率增大。
注意事项：若体积不变，充入惰性气体，压强增大，但化学反应速率不变。
3.温度升高→分子能量提高→有效碰撞增多→反应速率增大。
注意事项：温度变化对吸热反应的影响更大一些。
4.正催化剂→降低反应所需能量→有效碰撞增多→反应速率增大。
104、增加反应物浓度的时候，是正反应速率先提高，逆反应速率后提高。（手势记忆）
增大压强（减小体积），正逆反应速率一定是同时提高，但是各自提高的程度可以不同。
升高温度的时候，正逆反应的速率也一定是同时提高，但是各自提高的程度可以不同。
加入正催化剂以后，会把正逆反应速率同时改变，提高的程度一定是相同的。
105、平衡规律只适应于可逆反应。
106、影响化学平衡的因素（浓度、压强、温度）：
1.增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正方向移动。
2.增大压强（减小反应容积），平衡向缩小体积方向移动。扩大容器容积，相当于减压。压强改变对气体体积大的方向影响大。
107、增加某一反应物的浓度，可提高其他反应物的转化率，但自身转化率下降。
108、增大压强（减小体积），正逆反应速率都增加，但分子数多的一侧增加得多。
扩大体积（减小压强），正逆反应速率都减小，但分子数多的一侧减小得多。
还记不记得那句话：“压强改变对气体体积大的方向影响大”。
109、升高温度，平衡向吸热方向移动。
温度改变对吸热反应方向影响大。
110、平衡移动原理：若改变影响平衡的外界条件，平衡就向减弱这种改变的方向移动，但不是完全抵消外力。
111、催化剂对正逆反应速率的影响是等同的。加上正催化剂，正逆反应速率同时提高，提高倍数一样，仍然相等。反之，同时降低，降低倍数一样，仍然相等。因此，化学平衡并不移动。
112、所谓平衡移动原理，就是如果改变一个外界条件，比如温度、浓度、压强，平衡就向减弱这种改变的方向移动！但不是完全抵消外力。
113、小结：当任何一个外界条件改变的时候，反应速率都要变化，关键看当一个外力迫使速率改变的时候，这一瞬间到底是正反应速率大还是逆反应速率大。如果正反应速率大，平衡就向正方向移动；如果逆反应速率大，平衡就向逆方向移动。
114、化学中六大强酸和四大强碱，记不记得了？
六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI。
四大强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。
四大强碱好记：四大强碱就是氢氧化钾钠钡钙。
115、水是一个极弱的电解质，在电离的时候，可以产生氢离子和氢氧根，但电离极其微弱。
116、影响电离平衡的基本因素：
温度越高越易电离；
浓度越稀越易电离（加水冲稀促进电离，但离子浓度降低）；
加酸可以促进碱的电离，加碱可以促进酸的电离；
加入盐由于同离子效应，抑制酸或碱的电离。
117、由于水的电离是吸热过程，因此升高温度促进电离，氢离子和氢氧根浓度都增大。
注意：常温下水电离产生的氢离子和氢氧根的浓度都是10的负七次方，但是升高温度到100℃的时候，水电离产生的氢离子和氢氧根的浓度变为10的负六次方，提高了10倍。
118、总结：纯水当中加入酸或者碱，水的电离被抑制，加入能够水解的盐，水的电离被促进。
119、知识GN：电解质的稀溶液当中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积与水当中氢离子和氢氧根离子浓度乘积都是一样的，在常温下是10的负十四次方。但是温度要是改变了，这个数值会变化，记住，常温下！
120、强碱弱酸盐水解呈碱性（阴离子水解）；
强酸弱碱盐水解呈酸性（阳离子水解）。
总之：
弱酸根离子带负电荷，结合氢离子造成溶液显碱性；
金属阳离子结合氢氧根离子造成氢离子浓度增大，溶液表现为酸性。
121、影响水解的因素：
1.升高温度，促进水解。
原因：因为水解是吸热的，中和反应是放热的，水解是它的逆过程，根据能量守恒，可推出水解是吸热的。
2.加水稀释，促进水解。
3.酸碱中和反应可以促进水解。
例如：三氯化铁溶液水解呈酸性，向其中加入几滴NaOH，加入的NaOH中和了三氯化铁水解产生的氢离子，这个时候平衡向水解方向移动，促进了水解。
122、明矾净水就是水解知识的一个应用：
什么是明矾？
明矾：硫酸钾铝→KAl(SO4)2
明矾中的铝离子水解得到的Al(OH)3带有一定的正电荷，可以吸附水当中带有负电荷的漂浮物，从而达到净水的作用。
123、中和滴定的原理：酸的浓度乘以酸的体积等于碱的浓度乘以碱的体积。
条件：酸和碱都是一价，在一价状态下，酸的浓度乘以酸的体积是酸的摩尔数，碱的浓度乘以碱的体积是碱的摩尔数。
酸和碱为一价或二价，摩尔数相等时，叫做完全中和。
注意事项：酸和碱恰好中和的时候，是指酸和碱恰好完全反应生成盐和水的时候，但此时溶液的PH值不一定等于7，因为生成的盐可能水解显酸性或碱性从而使溶液PH值不等于7。若是HCl和NaOH中和的时候，PH值正好等于7，因为生成的盐不水解。
124、在中和滴定操作的时候，要做到右手摇动锥形瓶，左手掌握滴定管的旋塞，目视锥形瓶中溶液颜色的改变。
125、中和滴定指示剂的选择：
强酸与弱碱相互滴定选用甲基橙；
强碱与弱酸相互滴定选用酚酞。
口诀记忆一句话就是：“强酸弱碱甲基橙，强碱弱酸用酚酞”。
中和滴定一般不选石蕊指示剂，因为石蕊变色范围5~8，太宽。
垂径定理：垂直于弦的直径平分弦并且平分弦所对的两条弧。
这就是垂径定理，不管是在初中数学中还是在高中物理中，它的地位是不可否认的。
垂径定理的推论：平分弦（这条弦不是直径）的直径垂直于弦，并且平分弦所对的两条弧。
定理重要，但推论也有它存在的价值。
126、平行导线中电流同向吸引，异向排斥。
也就是说：平行导线中通一同向电流时相互吸引，通一反向电流时相互排斥。
这个规律跟初中那个气流相似。
127、扇形的圆心角等于扇形的弧长除以半径。
128、三角形的中位线平行等于底线的一半。
梯形的中位线长度公式还记得吗？不记得就再看一遍！
即：梯形的中位线长度等于上底加下底的和再除以2。
（其实你画两个全等的梯形拼在一起就明白为什么了！道理虽简单但是要熟记熟用才行，anywhere、anytime。）
129、对于求根公式，必须要熟记，因为有时候没有它方程根本就无法求解。
口诀记忆一句话就是：“x等于负b加减根号下b平方减4ac除以2a”。
顺便带上韦达定理吧：“两根之和等于负的a分之b；两根之积等于a分之c”。
130、什么是烃？
碳氢化合物！
只含碳氢两种元素！
131、已知两直线的斜率分别为K1和K2，两直线的夹角为θ，用什么公式求这个θ？
废话，当然有公式来求了，用那个著名的倒角公式就可求解！
即：tanθ等于绝对值下1加K1K2分之K2减K1。
注意：“两直线的夹角或者说是两直线所成的角，它的取值范围是大于0度小于等于90度”。
这要与直线的倾斜角的取值范围区分开来。
132、集合相等的性质（三条性质）：
1.若集合A等于集合B，那么这两个集合中的元素分别相等。
2.若集合A等于集合B，那么这两个集合中的所有元素之和相等。
3.若集合A等于集合B，那么这两个集合中的所有元素之积相等。
在解决集合相等的问题时，熟练地运用这三条集合相等的性质，有时候可以避免复杂的分类讨论；有时候可以极大地减小运算量。这也是一种数学思想！
133、给你一组共点力，比如：1N、2N、3N、4N、10N。
问你这组共点力的合力是否可以为零，如果不可能为零，求这组共点力的合力的最小值。
这也是有技巧的！
方法技巧就是：首先找出其中最大的力Fmax，若Fmax小于等于F(其它力的和)，则这组共点力的合力可能为零；若Fmax大于F(其它力的和)，则这组共点力的合力的最小值为Fmax减去F(其它力的和)。
134、一个很重要的结论：若一质点受到同一平面内的大小相等、相邻两力间的夹角相等的分力，则这些力的合力一定为零。
